Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reacção química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.
Índice[esconder]
1 Características
2 Causas das reações químicas
2.1 Termodinâmica
2.2 Cinética
3 Tipos de reações químicas
4 Estequiometria
5 Ver também
//
[editar] Características
Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. De fato, essas leis, no modelo atômico de Dalton, se justificariam pelas leis de conservação acima explicitadas e pelo fato de os átomos apresentarem valências bem definidas. Ao conjunto das características e relações quantitativas dos números de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome de estequiometria.
Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear. Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.
Um exemplo de uma reação química é (ambos os regentes em solução aquosa):
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.
[editar] Causas das reações químicas
O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos.
[editar] Termodinâmica
Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia. Essas duas grandezas se cooperam nesse caso de acordo com a seguinte equação:
ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a pressão constante)
ΔA = ΔU - T.ΔS (para sistemas a volume constante)
Onde T é a temperatura em kelvin, ΔH é a variação da entalpia (que é igual a energia absorvida ou liberada em pressão constante) entre os reagentes e os produtos, ΔU é variação da energia interna (que é igual a energia absorvida ou liberada a volume constante) entre eles, ΔS é a variação da entropia entre os mesmos, ΔG é uma grandeza chamada de energia livre de Gibbs e ΔA é uma grandeza chamada de energia de Helmholtz.
Se ΔA e ΔG forem maiores que zero em dadas condições, a reação é dita como não espontânea nessas condições, e ela ocorre ou não ocorre em escala apreciável. Na situação de ΔA e ΔG iguais a zero teremos um equilíbrio químico.
Caso ΔA e ΔG sejam menores que zero em dadas condições, dizemos que a reação é termodinamicamente favorável nestas condições, ou seja, ela é espontânea. Contudo é importante notar que uma reação ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente.
[editar] Cinética
Nesse ponto, entram os fatores cinéticos. Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande; então se diz que a reação é cineticamente desfavorável. Um bom exemplo disso é o carvão e o diamante, que são duas formas diferentes de carbono (alótropos); em condições normais a transformação de diamante a carvão é termodinamicamente favorável porém cineticamente desfavorável, o que faz com que fossem necessários centenas ou milhares de anos para se observar alguma mudança em um diamante. É preciso entender que uma reação para ser cineticamente viável, necessita primeiramente ser termodinamicamente possível.
[editar] Tipos de reações químicas
Tradicionalmente, as reações químicas podem ser classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação:
reações de síntese, composição ou adição;
reações de análise ou decomposição;
reações de simples troca ou deslocamento e
reações de dupla troca
Outra classificação categoriza as reações em dois tipos:
reações de oxirredução ou reações redox
as demais reações
Algumas reações de síntese, algumas de análise, todas de simples troca e nenhuma de dupla troca são reações de oxirredução
Um tipo de reação que não encontra paralelo nas classificações acima é a chamada reação de isomerização.
Ainda existem uma série de reações que são estudadas em Química Orgânica, ou seja, sub-classes de reações, tais como : Reações de Halogenação, Reações de Hidrogenação, Reações de Substituição Nucleofílica etc.
[editar] Estequiometria
O termo estequiometria refere-se às relações quantitativas entre os elementos constitutivos das substâncias envolvidas em uma reação química. Essas relações quantitativas entre elementos obedecem às grandezas seguintes, já citadas anteriormente:
número de espécies presentes antes e depois da ocorrência da reação
a valência de cada elemento, no estado de oxidação em que se apresenta
No primeiro aspecto, está subentendida a conservação da massa. Como o número de espécies se conserva, e a massa de cada espécie se conserva, então a massa total também se conserva.
O segundo aspecto tem a ver com o estado em que se encontra a espécie (átomo ou íon). Este estado reflete os aspectos microfísicos que só são devidamente explicados pela mecânica quântica, no capítulo da química quântica.
[editar] Ver também
A Wikipédia possui o(s) portal(is):Portal de Química
{{{Portal2}}}
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Reagente químico
Mecanismo de reação
Obtido em "http://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica"
quinta-feira, 25 de junho de 2009
reacoes quimicas
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reacção química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.
Índice[esconder]
1 Características
2 Causas das reações químicas
2.1 Termodinâmica
2.2 Cinética
3 Tipos de reações químicas
4 Estequiometria
5 Ver também
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[editar] Características
Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. De fato, essas leis, no modelo atômico de Dalton, se justificariam pelas leis de conservação acima explicitadas e pelo fato de os átomos apresentarem valências bem definidas. Ao conjunto das características e relações quantitativas dos números de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome de estequiometria.
Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear. Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.
Um exemplo de uma reação química é (ambos os regentes em solução aquosa):
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.
[editar] Causas das reações químicas
O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos.
[editar] Termodinâmica
Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia. Essas duas grandezas se cooperam nesse caso de acordo com a seguinte equação:
ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a pressão constante)
ΔA = ΔU - T.ΔS (para sistemas a volume constante)
Onde T é a temperatura em kelvin, ΔH é a variação da entalpia (que é igual a energia absorvida ou liberada em pressão constante) entre os reagentes e os produtos, ΔU é variação da energia interna (que é igual a energia absorvida ou liberada a volume constante) entre eles, ΔS é a variação da entropia entre os mesmos, ΔG é uma grandeza chamada de energia livre de Gibbs e ΔA é uma grandeza chamada de energia de Helmholtz.
Se ΔA e ΔG forem maiores que zero em dadas condições, a reação é dita como não espontânea nessas condições, e ela ocorre ou não ocorre em escala apreciável. Na situação de ΔA e ΔG iguais a zero teremos um equilíbrio químico.
Caso ΔA e ΔG sejam menores que zero em dadas condições, dizemos que a reação é termodinamicamente favorável nestas condições, ou seja, ela é espontânea. Contudo é importante notar que uma reação ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente.
[editar] Cinética
Nesse ponto, entram os fatores cinéticos. Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande; então se diz que a reação é cineticamente desfavorável. Um bom exemplo disso é o carvão e o diamante, que são duas formas diferentes de carbono (alótropos); em condições normais a transformação de diamante a carvão é termodinamicamente favorável porém cineticamente desfavorável, o que faz com que fossem necessários centenas ou milhares de anos para se observar alguma mudança em um diamante. É preciso entender que uma reação para ser cineticamente viável, necessita primeiramente ser termodinamicamente possível.
[editar] Tipos de reações químicas
Tradicionalmente, as reações químicas podem ser classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação:
reações de síntese, composição ou adição;
reações de análise ou decomposição;
reações de simples troca ou deslocamento e
reações de dupla troca
Outra classificação categoriza as reações em dois tipos:
reações de oxirredução ou reações redox
as demais reações
Algumas reações de síntese, algumas de análise, todas de simples troca e nenhuma de dupla troca são reações de oxirredução
Um tipo de reação que não encontra paralelo nas classificações acima é a chamada reação de isomerização.
Ainda existem uma série de reações que são estudadas em Química Orgânica, ou seja, sub-classes de reações, tais como : Reações de Halogenação, Reações de Hidrogenação, Reações de Substituição Nucleofílica etc.
[editar] Estequiometria
O termo estequiometria refere-se às relações quantitativas entre os elementos constitutivos das substâncias envolvidas em uma reação química. Essas relações quantitativas entre elementos obedecem às grandezas seguintes, já citadas anteriormente:
número de espécies presentes antes e depois da ocorrência da reação
a valência de cada elemento, no estado de oxidação em que se apresenta
No primeiro aspecto, está subentendida a conservação da massa. Como o número de espécies se conserva, e a massa de cada espécie se conserva, então a massa total também se conserva.
O segundo aspecto tem a ver com o estado em que se encontra a espécie (átomo ou íon). Este estado reflete os aspectos microfísicos que só são devidamente explicados pela mecânica quântica, no capítulo da química quântica.
[editar] Ver também
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Reagente químico
Mecanismo de reação
Obtido em "http://pt.wikipedia.org/wiki/Reação_quÃmica"
Índice[esconder]
1 Características
2 Causas das reações químicas
2.1 Termodinâmica
2.2 Cinética
3 Tipos de reações químicas
4 Estequiometria
5 Ver também
//
[editar] Características
Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. De fato, essas leis, no modelo atômico de Dalton, se justificariam pelas leis de conservação acima explicitadas e pelo fato de os átomos apresentarem valências bem definidas. Ao conjunto das características e relações quantitativas dos números de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome de estequiometria.
Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear. Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.
Um exemplo de uma reação química é (ambos os regentes em solução aquosa):
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.
[editar] Causas das reações químicas
O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos.
[editar] Termodinâmica
Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia. Essas duas grandezas se cooperam nesse caso de acordo com a seguinte equação:
ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a pressão constante)
ΔA = ΔU - T.ΔS (para sistemas a volume constante)
Onde T é a temperatura em kelvin, ΔH é a variação da entalpia (que é igual a energia absorvida ou liberada em pressão constante) entre os reagentes e os produtos, ΔU é variação da energia interna (que é igual a energia absorvida ou liberada a volume constante) entre eles, ΔS é a variação da entropia entre os mesmos, ΔG é uma grandeza chamada de energia livre de Gibbs e ΔA é uma grandeza chamada de energia de Helmholtz.
Se ΔA e ΔG forem maiores que zero em dadas condições, a reação é dita como não espontânea nessas condições, e ela ocorre ou não ocorre em escala apreciável. Na situação de ΔA e ΔG iguais a zero teremos um equilíbrio químico.
Caso ΔA e ΔG sejam menores que zero em dadas condições, dizemos que a reação é termodinamicamente favorável nestas condições, ou seja, ela é espontânea. Contudo é importante notar que uma reação ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente.
[editar] Cinética
Nesse ponto, entram os fatores cinéticos. Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande; então se diz que a reação é cineticamente desfavorável. Um bom exemplo disso é o carvão e o diamante, que são duas formas diferentes de carbono (alótropos); em condições normais a transformação de diamante a carvão é termodinamicamente favorável porém cineticamente desfavorável, o que faz com que fossem necessários centenas ou milhares de anos para se observar alguma mudança em um diamante. É preciso entender que uma reação para ser cineticamente viável, necessita primeiramente ser termodinamicamente possível.
[editar] Tipos de reações químicas
Tradicionalmente, as reações químicas podem ser classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação:
reações de síntese, composição ou adição;
reações de análise ou decomposição;
reações de simples troca ou deslocamento e
reações de dupla troca
Outra classificação categoriza as reações em dois tipos:
reações de oxirredução ou reações redox
as demais reações
Algumas reações de síntese, algumas de análise, todas de simples troca e nenhuma de dupla troca são reações de oxirredução
Um tipo de reação que não encontra paralelo nas classificações acima é a chamada reação de isomerização.
Ainda existem uma série de reações que são estudadas em Química Orgânica, ou seja, sub-classes de reações, tais como : Reações de Halogenação, Reações de Hidrogenação, Reações de Substituição Nucleofílica etc.
[editar] Estequiometria
O termo estequiometria refere-se às relações quantitativas entre os elementos constitutivos das substâncias envolvidas em uma reação química. Essas relações quantitativas entre elementos obedecem às grandezas seguintes, já citadas anteriormente:
número de espécies presentes antes e depois da ocorrência da reação
a valência de cada elemento, no estado de oxidação em que se apresenta
No primeiro aspecto, está subentendida a conservação da massa. Como o número de espécies se conserva, e a massa de cada espécie se conserva, então a massa total também se conserva.
O segundo aspecto tem a ver com o estado em que se encontra a espécie (átomo ou íon). Este estado reflete os aspectos microfísicos que só são devidamente explicados pela mecânica quântica, no capítulo da química quântica.
[editar] Ver também
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Reagente químico
Mecanismo de reação
Obtido em "http://pt.wikipedia.org/wiki/Reação_quÃmica"
Confira aqui a Programação Oficial da Romaria 2009
A maior Romaria religiosa da região Centro-Oeste começa no dia 26 de junho, numa sexta-feira, e se estende até o domingo do dia 5 de julho. Este ano, o tema do evento, “Ficai Conosco, Senhor!”, faz referência à passagem bíblica em que Cristo Ressuscitado caminha com os discípulos de Emaús. A escolha deste tema aconteceu porque a CNBB (Conferência Nacional dos Bispos do Brasil) definiu 2009 como o ano da catequese no Brasil, cujo tema também é o mesmo.
Neste ano, a Festa não terá shows na Praça da Basílica. Por definição da Reitoria do Santuário, a Romaria valorizará mais a parte religiosa e a expectativa de público é de mais de 2 milhões de pessoas nos 10 dias do evento. Na programação especial, constam a VI Romaria Arquidiocesana a Trindade, a Romaria dos carros de boi, a missa dos carreiros, as novenas diárias e a missa com os “romeirinhos” (crianças).
Durante os dez dias do evento, milhares de pessoas devem passar por Trindade. Padres e religiosos de todo o Brasil estarão presentes na Festa. O reitor do Santuário do Divino Pai Eterno, Pe. Robson de Oliveira, fala sobre a importância do evento. “Festejar o Divino Pai Eterno é fundamental para todos os cristãos. Não estamos falando somente de uma devoção popular, mas sim da glória do Deus criador. Celebrar o Pai Eterno é celebrar o centro da vida cristã; é celebrar não somente uma santidade, mas sim o Pai, o Filho, o Espírito Santo, Maria Santíssima e todos os santos e santas da Igreja”.
Ao todo, serão realizadas 11 procissões, mais de 100 missas e 46 novenas, além de inúmeras confissões e batizados. No Tríduo (três dias que antecedem o domingo da Festa do Divino Pai Eterno) haverá missas na madrugada. Quem estiver em casa, também poderá acompanhar as celebrações pela televisão.
Todos os acontecimentos da Festa de Trindade poderão ser conferidos aqui no Site do Santuário, que será atualizado diariamente com fotos e matérias para melhor atender os romeiros e a imprensa.
História
A devoção ao Divino Pai Eterno em Trindade já tem quase 170 anos. A história narra que por volta de 1840 um casal chamado Constantino e Ana Rosa Xavier encontrou, enquanto trabalhavam na lavoura, um medalhão de barro de aproximadamente 8 cm com a estampa da Santíssima Trindade coroando Nossa Senhora. Beijaram a imagem, levaram-na para casa e a notícia rapidamente se espalhou juntamente com a sucessão de milagres. Começou-se então a comemoração festiva com a novena que culmina sempre no dia da Grande Festa, no primeiro domingo do mês de julho.
Programação Diária
5h – Alvorada festiva na Matriz e no Santuário Basílica5h30 – Procissão da Penitência da Matriz ao Santuário Basílica
MATRIZMissas: 7h30 – 11h – 16h – 18h30Novenas: 9h – 14h
SANTUÁRIO BASÍLICAMissas: 6h – 12h – 18hNovenas: 8h30 – 15hMISSA E NOVENA SOLENE: 20h
CONFISSÕESTodos os dias no Santuário Basílica das 6h às 21h
BATIZADOSTodos os dias na Matriz às 10h
Programação Especial
DIA 26 DE JUNHO – SEXTA-FEIRA6h – Saída da Romaria dos Militares – trevo de Goiânia10h – Missa dos Militares no Santuário Basílica
DIA 27 DE JUNHO - SÁBADO15h – Saída da 6ª Romaria Arquidiocesana a Trindade (Participação dos Vicariatos na Novena Solene) – trevo de Goiânia
DIA 28 DE JUNHO – DOMINGO7h – Saída da Romaria da Família Franciscana – trevo de Goiânia12h – Missa da Família Franciscana no Santuário Basílica
DIA 02 DE JULHO – QUINTA-FEIRA9h – Romaria dos Carros de Boi com bênção às 15h0017h – Encontro de jovens – Cine Teatro Mara (ao lado da Matriz)
DIA 03 DE JULHO – SEXTA-FEIRA17h – Encontro dos Carreiros – Cine Teatro Mara (ao lado da Matriz)
DIA 04 DE JULHO – SÁBADO10h30 - Missa com os Romeirinhos16h30 – Missa dos Carreiros – Praça da Basílica
NO TRÍDUO HAVERÁ MISSAS NA MADRUGADA:Santuário Basílica: 24h – 2h – 4h
DIA DA FESTA – 05 DE JULHO – DOMINGO4h30 – ALVORADA FESTIVA com fogos e sinos5h – Procissão da Penitência6h – Santa Missa na Praça do Santuário Basílica8h – MISSA SOLENE DA FESTA17h – PROCISSÃO LUMINOSA DE ENCERRAMENTO, saindo da Matriz até a Praça do Santuário Basílica (trazer velas).
MISSAS DESTE DIA:Matriz: 6h30 – 11h – 12h30 – 14hSantuário Basílica: 10h30 – 12h – 13h30 – 15h (Novena Perpétua)
DIA 06 DE JULHO – SEGUNDA-FEIRA5h – Toque de despertarMISSAS:Santuário Basílica: 5h30 – 7h30 – 10h – 19h30Matriz: 6h30 – 9h – 19h
Fonte: Assessoria de Imprensa do Santuário BasílicaTags: Programação Oficial da Romaria 2009
Neste ano, a Festa não terá shows na Praça da Basílica. Por definição da Reitoria do Santuário, a Romaria valorizará mais a parte religiosa e a expectativa de público é de mais de 2 milhões de pessoas nos 10 dias do evento. Na programação especial, constam a VI Romaria Arquidiocesana a Trindade, a Romaria dos carros de boi, a missa dos carreiros, as novenas diárias e a missa com os “romeirinhos” (crianças).
Durante os dez dias do evento, milhares de pessoas devem passar por Trindade. Padres e religiosos de todo o Brasil estarão presentes na Festa. O reitor do Santuário do Divino Pai Eterno, Pe. Robson de Oliveira, fala sobre a importância do evento. “Festejar o Divino Pai Eterno é fundamental para todos os cristãos. Não estamos falando somente de uma devoção popular, mas sim da glória do Deus criador. Celebrar o Pai Eterno é celebrar o centro da vida cristã; é celebrar não somente uma santidade, mas sim o Pai, o Filho, o Espírito Santo, Maria Santíssima e todos os santos e santas da Igreja”.
Ao todo, serão realizadas 11 procissões, mais de 100 missas e 46 novenas, além de inúmeras confissões e batizados. No Tríduo (três dias que antecedem o domingo da Festa do Divino Pai Eterno) haverá missas na madrugada. Quem estiver em casa, também poderá acompanhar as celebrações pela televisão.
Todos os acontecimentos da Festa de Trindade poderão ser conferidos aqui no Site do Santuário, que será atualizado diariamente com fotos e matérias para melhor atender os romeiros e a imprensa.
História
A devoção ao Divino Pai Eterno em Trindade já tem quase 170 anos. A história narra que por volta de 1840 um casal chamado Constantino e Ana Rosa Xavier encontrou, enquanto trabalhavam na lavoura, um medalhão de barro de aproximadamente 8 cm com a estampa da Santíssima Trindade coroando Nossa Senhora. Beijaram a imagem, levaram-na para casa e a notícia rapidamente se espalhou juntamente com a sucessão de milagres. Começou-se então a comemoração festiva com a novena que culmina sempre no dia da Grande Festa, no primeiro domingo do mês de julho.
Programação Diária
5h – Alvorada festiva na Matriz e no Santuário Basílica5h30 – Procissão da Penitência da Matriz ao Santuário Basílica
MATRIZMissas: 7h30 – 11h – 16h – 18h30Novenas: 9h – 14h
SANTUÁRIO BASÍLICAMissas: 6h – 12h – 18hNovenas: 8h30 – 15hMISSA E NOVENA SOLENE: 20h
CONFISSÕESTodos os dias no Santuário Basílica das 6h às 21h
BATIZADOSTodos os dias na Matriz às 10h
Programação Especial
DIA 26 DE JUNHO – SEXTA-FEIRA6h – Saída da Romaria dos Militares – trevo de Goiânia10h – Missa dos Militares no Santuário Basílica
DIA 27 DE JUNHO - SÁBADO15h – Saída da 6ª Romaria Arquidiocesana a Trindade (Participação dos Vicariatos na Novena Solene) – trevo de Goiânia
DIA 28 DE JUNHO – DOMINGO7h – Saída da Romaria da Família Franciscana – trevo de Goiânia12h – Missa da Família Franciscana no Santuário Basílica
DIA 02 DE JULHO – QUINTA-FEIRA9h – Romaria dos Carros de Boi com bênção às 15h0017h – Encontro de jovens – Cine Teatro Mara (ao lado da Matriz)
DIA 03 DE JULHO – SEXTA-FEIRA17h – Encontro dos Carreiros – Cine Teatro Mara (ao lado da Matriz)
DIA 04 DE JULHO – SÁBADO10h30 - Missa com os Romeirinhos16h30 – Missa dos Carreiros – Praça da Basílica
NO TRÍDUO HAVERÁ MISSAS NA MADRUGADA:Santuário Basílica: 24h – 2h – 4h
DIA DA FESTA – 05 DE JULHO – DOMINGO4h30 – ALVORADA FESTIVA com fogos e sinos5h – Procissão da Penitência6h – Santa Missa na Praça do Santuário Basílica8h – MISSA SOLENE DA FESTA17h – PROCISSÃO LUMINOSA DE ENCERRAMENTO, saindo da Matriz até a Praça do Santuário Basílica (trazer velas).
MISSAS DESTE DIA:Matriz: 6h30 – 11h – 12h30 – 14hSantuário Basílica: 10h30 – 12h – 13h30 – 15h (Novena Perpétua)
DIA 06 DE JULHO – SEGUNDA-FEIRA5h – Toque de despertarMISSAS:Santuário Basílica: 5h30 – 7h30 – 10h – 19h30Matriz: 6h30 – 9h – 19h
Fonte: Assessoria de Imprensa do Santuário BasílicaTags: Programação Oficial da Romaria 2009
quinta-feira, 7 de maio de 2009
ABIQUIM- ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA
A Associação Brasileira da Indústria Química congrega empresas de pequeno, médio e grande portes fabricantes de produtos químicos e prestadores de serviços ao setor, como transportadoras e operadoras logísticas. Clique nos links abaixo para obter mais informações sobre a Abiquim e empresas associadas.
Fonte: http://www.abiquim.org.br/conteudo.asp?princ=abi
Fonte: http://www.abiquim.org.br/conteudo.asp?princ=abi
Sociedade Brasileira de Química
A SBQ, fundada em Julho de 1977, é a principal sociedade de química do país e tem como objetivos o desenvolvimento e consolidação da comunidade química brasileira, a divulgação da Química e de suas importantes relações, aplicações e conseqüências para o desenvolvimento do país e para a melhoria da qualidade de vida dos cidadãos.
tabela periódica digital, esse sim que é o auxílio da Química!!!!
Atenção, não se engane pelo modelo da foto, ela é dimais!!!
por Alex Ferreira Villas Boas
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